A capacidade de limpeza e a eficiência de um sabão dependem de sua propriedade de formar micelas estáveis, que arrastam com facilidade as moléculas impregnadas no material a ser limpo. Tais micelas têm em sua estrutura partes capazes de interagir com substâncias polares, como a água, e partes que podem interagir com substâncias apolares, como as gorduras e os óleos.
SANTOS, W. L. P.; MÓL, G. S. (Coords.). Química e sociedade.
São Paulo: Nova Geração, 2005 (adaptado).
A substância capaz de formar as estruturas mencionadas é
Esta questão avalia o conceito de anfifilia e a estrutura dos sabões e detergentes, substâncias capazes de formar micelas.
Para formar micelas estáveis, a molécula precisa ser anfifílica, ou seja, possuir simultaneamente uma parte polar (hidrófila, que interage com a água) e uma parte apolar (hidrófoba, que interage com gorduras e óleos).
A alternativa correta é o oleato de sódio, \text{C}_{17}\text{H}_{33}\text{COONa}. Essa molécula possui uma longa cadeia carbônica apolar (\text{C}_{17}\text{H}_{33}-) que interage com gorduras, e o grupo carboxilato (-\text{COO}^-\text{Na}^+) que é polar e interage com a água — estrutura típica dos sabões.
As demais alternativas não satisfazem essa condição: \text{C}_{18}\text{H}_{36} é um hidrocarboneto completamente apolar, sem capacidade de interagir com água. \text{CH}_3\text{CH}_2\text{COONa} é um sal de ácido carboxílico de cadeia muito curta, sem parte apolar significativa para interagir com gorduras. \text{CH}_3\text{CH}_2\text{CH}_2\text{COOH} é um ácido carboxílico pequeno e sem caráter anfifílico adequado. \text{CH}_3\text{CH}_2\text{CH}_2\text{CH}_2\text{OCH}_2\text{CH}_2\text{CH}_2\text{CH}_3 é um éter simétrico predominantemente apolar, sem grupo polar suficiente.
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