Em um experimento, colocou-se água até a metade da capacidade de um frasco de vidro e, em seguida, adicionaram-se três gotas de solução alcoólica de fenolftaleína. Adicionou-se bicarbonato de sódio comercial, em pequenas quantidades, até que a solução se tornasse rosa. Dentro do frasco, acendeu-se um palito de fósforo, o qual foi apagado assim que a cabeça terminou de queimar. Imediatamente, o frasco foi tampado. Em seguida, agitou-se o frasco tampado e observou-se o desaparecimento da cor rosa.
MATEUS, A. L. Química na cabeça. Belo Horizonte: UFMG, 2001 (adaptado).
A explicação para o desaparecimento da cor rosa é que, com a combustão do palito de fósforo, ocorreu o(a)
Esta questão avalia o conceito de indicadores ácido-base e a propriedade química dos óxidos ácidos.
A fenolftaleína é um indicador de pH que se apresenta incolor em meio ácido ou neutro e rosa/róseo em meio básico. O bicarbonato de sódio (NaHCO_3) deixa a solução alcalina, o que explica a coloração rosa inicial.
Ao acender o palito dentro do frasco e tampar imediatamente, os produtos da combustão — principalmente CO_2 e SO_2 — ficam retidos. Quando o frasco é agitado, esses gases se dissolvem na água, formando ácidos:
CO_2 + H_2O \rightarrow H_2CO_3 \quad \text{(ácido carbônico)}
SO_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_3 \quad \text{(ácido sulfuroso)}
Esses óxidos de caráter ácido reagem com a solução, reduzindo o pH. Com a queda do pH, o meio deixa de ser básico e a fenolftaleína retorna à sua forma incolor — explicando o desaparecimento da cor rosa.
As demais alternativas estão incorretas: o pH não aumenta — pelo contrário, diminui; o indicador não evapora; a vaporização da água não altera o pH; e os gases formados na combustão são de caráter ácido, não alcalino.
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