O benzeno, um importante solvente para a indústria química, é obtido industrialmente pela destilação do petróleo. Contudo, também pode ser sintetizado pela trimerização do acetileno catalisada por ferro metálico sob altas temperaturas, conforme a equação química:
3\,\mathrm{C_2H_2(g)} \rightarrow \mathrm{C_6H_6(l)}
A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia das reações de combustão das substâncias participantes, nas mesmas condições experimentais:
\mathrm{I.}\quad \mathrm{C_2H_2(g)}+\frac{5}{2}\,\mathrm{O_2(g)} \rightarrow 2\,\mathrm{CO_2(g)}+\mathrm{H_2O(l)}\qquad \Delta H_c^\circ=-310\ \mathrm{kcal/mol}
\mathrm{II.}\quad \mathrm{C_6H_6(l)}+\frac{15}{2}\,\mathrm{O_2(g)} \rightarrow 6\,\mathrm{CO_2(g)}+3\,\mathrm{H_2O(l)}\qquad \Delta H_c^\circ=-780\ \mathrm{kcal/mol}
A variação de entalpia do processo de trimerização, em kcal, para a formação de um mol de benzeno é mais próxima de
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