Em meados de 2003, mais de 20 pessoas morreram no Brasil após terem ingerido uma suspensão de sulfato de bário utilizada como contraste em exames radiológicos. O sulfato de bário é um sólido pouquíssimo solúvel em água, que não se dissolve mesmo na presença de ácidos. As mortes ocorreram porque um laboratório farmacêutico forneceu o produto contaminado com carbonato de bário, que é solúvel em meio ácido. Um simples teste para verificar a existência de íons bário solúveis poderia ter evitado a tragédia. Esse teste consiste em tratar a amostra com solução aquosa de HCl e, após filtrar para separar os compostos insolúveis de bário, adiciona-se solução aquosa de H2SO4 sobre o filtrado e observa-se por 30 min.
TUBINO, M.; SIMONI, J. A. Refletindo sobre o caso Celobar®. Química Nova, n. 2, 2007 (adaptado).
A presença de íons bário solúveis na amostra é indicada pela
Esta questão avalia conhecimentos sobre solubilidade e reações de precipitação em química analítica qualitativa.
O raciocínio central é a sequência de reações envolvidas no teste. O carbonato de bário (BaCO_3) é solúvel em meio ácido, reagindo com o HCl adicionado:
BaCO_3(s) + 2\,HCl(aq) \rightarrow BaCl_2(aq) + H_2O(l) + CO_2(g)
Após a filtração, o filtrado contém íons Ba^{2+} em solução. Ao adicionar H_2SO_4 a esse filtrado, ocorre a reação:
Ba^{2+}(aq) + SO_4^{2-}(aq) \rightarrow BaSO_4(s)\downarrow
O sulfato de bário formado é um sólido branco e insolúvel, que se deposita no fundo do recipiente — o chamado precipitado branco. Essa precipitação é o indicativo positivo da presença de íons bário solúveis na amostra.
As demais alternativas são incorretas porque: liberação de calor não é um indicador específico para íons bário; alteração de cor para rosa é característica de indicadores ácido-base, não desta reação; formação de gás hidrogênio ocorreria em reações de metais com ácidos, o que não é o caso; e volatilização de gás cloro não ocorre nessas condições.
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