O ferro é encontrado na natureza na forma de seus minérios, tais como a hematita (α-Fe2O3), a magnetita (Fe3O4) e a wustita (FeO). Na siderurgia, o ferro-gusa é obtido pela fusão de minérios de ferro em altos fornos em condições adequadas. Uma das etapas nesse processo é a formação de monóxido de carbono. O CO (gasoso) é utilizado para reduzir o FeO (sólido), conforme a equação química:
\mathrm{FeO\,(s) + CO\,(g) \rightarrow Fe\,(s) + CO_2\,(g)}
Considere as seguintes equações termoquímicas:
\mathrm{Fe_2O_3\,(s) + 3\,CO\,(g) \rightarrow 2\,Fe\,(s) + 3\,CO_2\,(g)} \qquad \Delta_r H^\circ = -25\,\mathrm{kJ/mol\ de\ Fe_2O_3}
\mathrm{3\,FeO\,(s) + CO_2\,(g) \rightarrow Fe_3O_4\,(s) + CO\,(g)} \qquad \Delta_r H^\circ = -36\,\mathrm{kJ/mol\ de\ CO_2}
\mathrm{2\,Fe_3O_4\,(s) + CO_2\,(g) \rightarrow 3\,Fe_2O_3\,(s) + CO\,(g)} \qquad \Delta_r H^\circ = +47\,\mathrm{kJ/mol\ de\ CO_2}
O valor mais próximo de ∆<sub>r</sub>H , em kJ/mol de FeO, para a reação indicada do FeO (sólido) com o CO (gasoso) é
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