No ar que respiramos existem os chamados “gases inertes”. Trazem curiosos nomes gregos, que significam “o Novo”, “o Oculto”, “o Inativo”. E de fato são de tal modo inertes, tão satisfeitos em sua condição, que não interferem em nenhuma reação química, não se combinam com nenhum outro elemento e justamente por esse motivo ficaram sem ser observados durante séculos: só em 1962 um químico, depois de longos e engenhosos esforços, conseguiu forçar “o Estrangeiro” (o xenônio) a combinar-se fugazmente com o flúor ávido e vivaz, e a façanha pareceu tão extraordinária que lhe foi conferido o Prêmio Nobel.
LEVI, P. A tabela periódica. Rio de Janeiro: Relume-Dumará, 1994 (adaptado).
Qual propriedade do flúor justifica sua escolha como reagente para o processo mencionado?
Esta questão avalia o conceito de eletronegatividade e sua relação com a reatividade química dos elementos.
Os gases nobres possuem a camada de valência completa, o que os torna extremamente estáveis e praticamente inertes. Para forçar um gás nobre — no caso o xenônio (\text{Xe}) — a reagir, é necessário um elemento com poder de atração eletrônica excepcionalmente alto, capaz de exercer uma força suficiente para interagir com os elétrons do xenônio.
O flúor (\text{F}) é o elemento com maior eletronegatividade da tabela periódica (valor de 4,0 na escala de Pauling), o que lhe confere uma avidez extrema por elétrons — exatamente como o texto descreve ao chamá-lo de "ávido e vivaz". Essa propriedade permitiu que o químico Neil Bartlett sintetizasse o primeiro composto de gás nobre, como \text{XeF}_2 e \text{XeF}_4, feito que lhe valeu o Prêmio Nobel.
As demais alternativas envolvem propriedades físicas (densidade, condutância, temperatura de ebulição) ou nucleares (estabilidade nuclear) que não explicam a capacidade de um elemento de induzir reações químicas em substâncias tão inertes. A reatividade química é governada por propriedades eletrônicas, e a eletronegatividade é a propriedade central aqui.
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