Em 1808, Dalton publicou o seu famoso livro intitulado Um novo sistema de filosofia química (do original A New System of Chemical Philosophy), no qual continha os cinco postulados que serviam como alicerce da primeira teoria atômica da matéria fundamentada no método científico. Esses postulados são numerados a seguir:
1. A matéria é constituída de átomos indivisíveis.
2. Todos os átomos de um dado elemento químico são idênticos em massa e em todas as outras propriedades.
3. Diferentes elementos químicos têm diferentes tipos de átomos; em particular, seus átomos têm diferentes massas.
4. Os átomos são indestrutíveis e nas reações químicas mantêm suas identidades.
5. Átomos de elementos combinam com átomos de outros elementos em proporções de números inteiros pequenos para formar compostos.
Após o modelo de Dalton, outros modelos baseados em outros dados experimentais evidenciaram, entre outras coisas, a natureza elétrica da matéria, a composição e organização do átomo e a quantização da energia no modelo atômico.
OXTOBY, D. W.; GILLIS, H. P.; BUTLER, L. J. Principles of Modern
Chemistry. Boston: Cengage Learning, 2012 (adaptado).
Com base no modelo atual que descreve o átomo, qual dos postulados de Dalton ainda é considerado correto?
A questão avalia a evolução do modelo atômico e quais ideias de Dalton permanecem válidas à luz da física e da química modernas.
Sabe-se hoje que o átomo não é indivisível (existem prótons, nêutrons e elétrons), que átomos de um mesmo elemento podem ter massas diferentes (isótopos) e que, em reações nucleares, átomos podem se transformar em outros elementos, deixando de manter sua identidade. Assim, os postulados que tratam da indivisibilidade, da identidade de massa entre átomos de um mesmo elemento e da indestrutibilidade dos átomos não se sustentam mais.
Por outro lado, o postulado que afirma que átomos de elementos diferentes se combinam em proporções de números inteiros pequenos para formar compostos continua válido e é a base da lei das proporções definidas, confirmada pela estequiometria das reações químicas conhecidas atualmente.
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