O dióxido de carbono passa para o estado sólido (gelo seco) a −78 °C e retorna ao estado gasoso à temperatura ambiente. O gás é facilmente solubilizado em água, capaz de absorver radiação infravermelha da superfície da terra e não conduz eletricidade. Ele é utilizado como matéria-prima para a fotossíntese até o limite de saturação. Após a fixação pelos organismos autotróficos, o gás retorna ao meio ambiente pela respiração aeróbica, fermentação, decomposição ou por resíduos industriais, queima de combustíveis fósseis e queimadas. Apesar da sua importância ecológica, seu excesso causa perturbações no equilíbrio ambiental.
Considerando as propriedades descritas, o aumento atmosférico da substância afetará os organismos aquáticos em razão da
Esta questão avalia o conceito de acidificação de corpos d'água pelo aumento do \\text{CO}_2\ atmosférico.
Quando o \\text{CO}_2\ se dissolve na água, ocorre a seguinte reação:
\
\\text{CO}_2 + \\text{H}_2\\text{O} \\rightarrow \\text{H}_2\\text{CO}_3 \\rightarrow \\text{H}^+ + \\text{HCO}_3^-\
A formação de ácido carbônico (\\text{H}_2\\text{CO}_3\) libera íons \\text{H}^+\, reduzindo o pH da água — ou seja, diminuindo o potencial hidrogeniônico. Essa acidificação compromete diretamente os organismos aquáticos, prejudicando a formação de conchas e esqueletos carbonatados, alterando o metabolismo e a sobrevivência de diversas espécies.
As demais alternativas estão incorretas: o excesso de \\text{CO}_2\ não restringe diretamente a aerobiose como poluente convencional; a emissão de oxigênio pelos autótrofos só diminuiria se o \\text{CO}_2\ fosse o fator limitante, o que não é o caso descrito; a transferência de energia entre seres vivos não é diretamente afetada pela concentração do gás; e o \\text{CO}_2\ não congela em condições polares normais (seu ponto de solidificação é -78\\,°\\text{C}\).
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