O esquema representa o ciclo do nitrogênio:
A chuva ácida interfere no ciclo do nitrogênio, principalmente, por proporcionar uma diminuição do pH do solo e da atmosfera, alterando a concentração dos compostos presentes nesse ciclo.
Disponível em: http://scienceprojectideasforkids.com. Acesso em: 6 ago. 2012 (adaptado).
Em um solo de menor pH, será favorecida a formação de:
N2
NH3
NH4+
— Gabarito (resposta correta)NO2−
NO3−
A questão avalia o conceito de equilíbrio químico ácido-base aplicado ao ciclo do nitrogênio, especificamente a relação entre o par conjugado amônia/amônio e o pH do meio.
A amônia (NH_3) é uma base fraca que, em contato com íons H^+ presentes em solução, sofre protonação segundo o equilíbrio:
NH_3 + H^+ \rightleftharpoons NH_4^+
Em solos de menor pH (maior concentração de H^+), o princípio de Le Chatelier indica que o equilíbrio é deslocado para a direita, favorecendo a formação do íon amônio (NH_4^+). Esse é, portanto, o composto favorecido em condições ácidas.
O N_2 é produto da desnitrificação bacteriana e não é diretamente produzido pela acidificação. O NH_3 (amônia) predomina em pH básico, sendo consumido em pH ácido. Os íons nitrito (NO_2^-) e nitrato (NO_3^-) são formas oxidadas do nitrogênio produzidas por bactérias nitrificantes, cujas atividades são, na verdade, inibidas pelo pH ácido — o oposto do que a questão pergunta.
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