O ácido tartárico é o principal ácido do vinho e está diretamente relacionado com sua qualidade. Na avaliação de um vinho branco em produção, uma analista neutralizou uma alíquota de 25,0 mL do vinho com NaOH a 0,10 mol L−1, consumindo um volume igual a 8,0 mL dessa base. A reação para esse processo de titulação é representada pela equação química:
Considere a massa molar do ácido tartárico igual a 150 g mol−1.
A concentração de ácido tartárico no vinho analisado é mais próxima de:
Esta questão avalia titulação ácido-base com uso de estequiometria para determinar a concentração em g/L.
A equação química mostrada revela que o ácido tartárico é um diácido (possui dois grupos –COOH), reagindo com 2 mol de NaOH para cada mol de ácido:
\text{Ácido tartárico} + 2\,\text{NaOH} \rightarrow \text{tartarato de sódio} + 2\,\text{H}_2\text{O}
Passo 1 — moles de NaOH usados:
n_{\text{NaOH}} = C \times V = 0{,}10\,\text{mol/L} \times 0{,}0080\,\text{L} = 8{,}0 \times 10^{-4}\,\text{mol}
Passo 2 — moles de ácido tartárico (relação 1:2):
n_{\text{ácido}} = \frac{8{,}0 \times 10^{-4}}{2} = 4{,}0 \times 10^{-4}\,\text{mol}
Passo 3 — massa na alíquota de 25,0 mL:
m = n \times M = 4{,}0 \times 10^{-4}\,\text{mol} \times 150\,\text{g/mol} = 0{,}060\,\text{g}
Passo 4 — concentração em g/L:
C = \frac{0{,}060\,\text{g}}{0{,}025\,\text{L}} = 2{,}4\,\text{g/L}
O erro mais comum é esquecer a estequiometria 1:2, dividindo os moles de NaOH diretamente por 1, o que dobraria o resultado para 4,8 g/L. Outro equívoco frequente é não converter mL em L ao calcular a concentração final.
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