Um grupo de alunos realizou um experimento para observar algumas propriedades dos ácidos, adicionando um pedaço de mármore (CaCO3) a uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl), observando a liberação de um gás e o aumento da temperatura.
O gás obtido no experimento é o:
Esta questão avalia o conhecimento sobre reações ácido-base e a identificação de produtos em reações químicas envolvendo carbonatos.
Quando o mármore, composto principalmente por carbonato de cálcio (\text{CaCO}_3), reage com o ácido clorídrico (\text{HCl}), ocorre a seguinte reação:
\text{CaCO}_3 + 2\,\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\uparrow
Os produtos formados são o cloreto de cálcio (\text{CaCl}_2), água (\text{H}_2\text{O}) e dióxido de carbono (\text{CO}_2), que é o gás liberado observado no experimento — exatamente o que aparece borbulhando no recipiente com água da imagem.
As demais alternativas são incorretas porque: gás hidrogênio (\text{H}_2) seria produzido na reação de ácidos com metais, não com carbonatos; gás oxigênio (\text{O}_2) não é produto dessa reação; monóxido de carbono (\text{CO}) exigiria condições de combustão incompleta; e gás cloro (\text{Cl}_2) não é liberado nessa reação, pois o cloro se mantém ligado ao cálcio no sal formado.
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