O vidro contendo alumínio em sua composição é um excelente material para acondicionar medicamentos e suplementos, porque pode ser esterilizado por aquecimento. No entanto, quando o medicamento ou suplemento contém substâncias que se ligam fortemente ao íon desse metal, a dissolução do alumínio é promovida em função do deslocamento do equilíbrio químico estabelecido entre a espécie imobilizada no vidro e a espécie em solução. Por essa razão, recomenda-se que suplementos de nutrição de recém-nascidos contendo gluconato de cálcio sejam acondicionados em embalagens plásticas, e não nesse tipo de vidro.
Atualização da recomendação da Sociedade Portuguesa de Neonatologia.
Disponível em: www.spneonatologia.pt. Acesso em: 22 out. 2021 (adaptado).
Caso esse suplemento seja acondicionado em embalagem desse tipo de vidro, o risco de contaminação por alumínio será maior se o(a)
A questão avalia o conceito de deslocamento de equilíbrio químico (Princípio de Le Chatelier) aplicado à dissolução do alumínio presente no vidro.
O sistema em equilíbrio envolve o íon alumínio imobilizado no vidro e o íon alumínio em solução. O gluconato de cálcio contém o íon gluconato, que se liga fortemente ao \text{Al}^{3+}, formando um complexo estável em solução. Isso remove o \text{Al}^{3+} livre da solução, deslocando o equilíbrio no sentido de dissolver mais alumínio do vidro para repor o que foi complexado.
Quanto maior a concentração de gluconato de cálcio, maior é a quantidade de íons gluconato disponíveis para se ligar ao alumínio. Isso intensifica o deslocamento do equilíbrio em direção à dissolução, aumentando a quantidade de alumínio liberada para a solução e, consequentemente, o risco de contaminação.
As demais alternativas não afetam diretamente o equilíbrio de dissolução do alumínio: a translucidez do vidro é uma propriedade óptica irrelevante para a química do processo; a espessura maior poderia indicar mais alumínio disponível em tese, mas não acelera o equilíbrio; a esterilização prévia em alta temperatura é justamente recomendada como etapa segura de preparo; e o caráter endotérmico ou exotérmico da reação afetaria o equilíbrio com a variação de temperatura, mas não é o fator determinante em condições normais de armazenamento à temperatura ambiente.
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