Existe no comércio um produto antimofo constituído por uma embalagem com tampa perfurada contendo cloreto de cálcio anidro, CaCl2. Uma vez aberto o lacre, essa substância absorve a umidade ambiente, transformando-se em cloreto de cálcio di-hidratado, CaCl2⋅2H2O. Considere a massa molar da água igual a 18 g mol−1, e a massa molar do cloreto de cálcio anidro igual a 111 g mol−1.
Na hidratação da substância presente no antimofo, o ganho percentual, em massa, é mais próximo de
Esta questão avalia a habilidade de calcular a variação percentual em massa durante uma reação de hidratação, aplicando conceitos de estequiometria e massa molar.
Na hidratação, o cloreto de cálcio anidro absorve água do ambiente segundo a transformação:
\text{CaCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{CaCl}_2 \cdot 2\text{H}_2\text{O}
Para cada 1 mol de \text{CaCl}_2 (massa molar = 111 g/mol), são absorvidos 2 mol de \text{H}_2\text{O}, cujas massas somam:
2 \times 18 = 36 \text{ g}
O ganho percentual em massa é calculado em relação à massa inicial do produto anidro:
\text{ganho\%} = \frac{36}{111} \times 100 \approx 32{,}4\%
Portanto, o ganho percentual é mais próximo de 32%.
Os demais valores resultam de erros comuns: usar apenas 1 mol de água (18 g) em vez de 2, ou confundir a massa absorvida com a massa final do composto hidratado.
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