O soro caseiro serve para combater a desidratação por meio da reposição da água e sais minerais perdidos, por exemplo, por diarreia. Uma receita simples para a sua preparação consiste em utilizar duas colheres grandes (de sopa) de açúcar e duas colheres pequenas (de café) de sal de cozinha, dissolvidos em 2 L de água fervida, obtendo-se uma solução com concentração de íon sódio de 1,4 mg/mL.
Considere as massas molares: NaCl = 58,5 g/mol; Na = 23 g/mol.
Qual é o valor mais próximo da massa, em grama, de cloreto de sódio presente em uma única colher pequena?
Esta questão avalia a habilidade de relacionar concentração de soluções com estequiometria e conversão de unidades.
O primeiro passo é calcular a massa total de íons sódio (Na^+) presentes nos 2 L de solução. Como a concentração de Na^+ é de 1,4 mg/mL e o volume é de 2 L = 2000 mL:
m_{Na^+} = 1{,}4 \, \text{mg/mL} \times 2000 \, \text{mL} = 2800 \, \text{mg} = 2{,}8 \, \text{g}
O segundo passo é converter essa massa de Na^+ para a massa equivalente de NaCl. Como cada mol de NaCl fornece exatamente 1 mol de Na^+, a proporção entre as massas molares é direta:
m_{NaCl} = m_{Na^+} \times \frac{M_{NaCl}}{M_{Na}} = 2{,}8 \times \frac{58{,}5}{23} \approx 7{,}1 \, \text{g}
Como essa quantidade de NaCl corresponde a duas colheres pequenas, a massa em uma única colher é:
m_{1 \, \text{colher}} = \frac{7{,}1}{2} \approx 3{,}5 \, \text{g} \approx \mathbf{3{,}6 \, \text{g}}
As demais alternativas surgem de erros comuns: usar diretamente a massa de Na^+ sem a conversão para NaCl, esquecer de dividir pelo número de colheres, ou calcular a concentração para apenas 1 L em vez de 2 L.
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