O magnésio metálico utilizado em ligas leves é produzido em um processo que envolve várias etapas e utiliza água do mar como matéria-prima. A primeira etapa desse processo consiste na reação entre o íon Mg²⁺ e hidróxido de cálcio, Ca(OH)₂, obtendo uma mistura que contém hidróxido de magnésio, pouco solúvel, e íons Ca²⁺, de acordo com a equação química:
\text{Mg}^{2+}(aq) + \text{Ca(OH)}_2(aq) \rightarrow \text{Mg(OH)}_2(s) + \text{Ca}^{2+}(aq)
O método adequado para separar o Mg(OH)₂ dessa mistura é a
Esta questão avalia o conhecimento sobre métodos de separação de misturas, especificamente a aplicação da filtração para separar um sólido pouco solúvel de uma solução aquosa.
Na reação apresentada, o \text{Mg(OH)}_2 é formado como um precipitado (sólido insolúvel, indicado pelo símbolo s na equação), enquanto os íons \text{Ca}^{2+} permanecem dissolvidos na solução. Trata-se, portanto, de uma mistura heterogênea entre um sólido e um líquido.
A filtração é exatamente o método adequado para separar um sólido suspenso em um líquido: a mistura passa por um filtro que retém o sólido (\text{Mg(OH)}_2) e deixa passar o líquido (solução com \text{Ca}^{2+}).
Os demais métodos não se aplicam a esse caso: catação é usada para separar sólidos visíveis a olho nu; destilação separa líquidos miscíveis com pontos de ebulição diferentes; dissolução não é um método de separação; e evaporação seria usada para separar um sólido solúvel de um líquido, o que não é o caso do \text{Mg(OH)}_2.
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