A hidroxiapatita, Ca5(PO4)3OH, é um mineral constituinte do esmalte dos dentes. Entre as diversas reações que ocorrem no meio bucal, encontram-se em equilíbrio as reações de desmineralização e mineralização da hidroxiapatita em meio aquoso, ilustradas a seguir. A desmineralização está associada à fragilização do esmalte do dente e à formação de cáries.
O uso de creme dental pode minimizar a perda da hidroxiapatita. O quadro apresenta o agente de polimento e o pH de alguns cremes dentais comerciais.
STORGATTO, G. A.; BRAIBANTE, M. E. F.; BRAIBANTE, H. T. S.
A química na odontologia. Química Nova na Escola,
v. 39, fev. 2017 (adaptado).
Considerando o equilíbrio químico envolvido, qual creme dental promove a maior desmineralização do esmalte do dente?
Esta questão avalia o conceito de equilíbrio químico e o Princípio de Le Chatelier aplicado ao processo de desmineralização do esmalte dentário.
A reação de equilíbrio mostrada é:
\text{Ca}_5(\text{PO}_4)_3\text{OH}_{(s)} + \text{H}^+_{(aq)} \rightleftharpoons 5\,\text{Ca}^{2+}_{(aq)} + 3\,\text{PO}_4^{3-}_{(aq)} + \text{H}_2\text{O}_{(l)}
Observe que o íon \text{H}^+ aparece como reagente no sentido da desmineralização. Pelo Princípio de Le Chatelier, aumentar a concentração de um reagente desloca o equilíbrio no sentido de consumi-lo, ou seja, no sentido da desmineralização.
Quanto menor o pH, maior a concentração de \text{H}^+ em solução. Portanto, o creme dental que mais favorece a desmineralização é aquele com o menor pH.
Analisando a tabela:
Portanto, o creme com dióxido de silício (pH 6,9) é o que mais promove a desmineralização do esmalte dentário.
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