A dimetilamina é uma substância de elevada toxidez que entra em ebulição a 7 °C. Na madrugada de um dia frio, essa substância se espalhou por uma rodovia após um acidente de trânsito envolvendo um caminhão que transportava esse produto. Para minimizar a agressão ao meio ambiente, bem como evitar a evaporação da dimetilamina com a elevação da temperatura ao longo do dia, um químico considerou o uso de algumas substâncias ou misturas como água, vinagre, óleo de soja, sal de cozinha e bicarbonato de sódio.
Dentre as opções apresentadas, o tratamento correto para minimizar esse problema é usar
Esta questão avalia o conceito de reação de neutralização ácido-base e as propriedades químicas das aminas.
A dimetilamina (CH_3)_2NH é uma amina, composto orgânico derivado da amônia (NH_3) com substituição de hidrogênios por grupos metila. Assim como a amônia, as aminas têm caráter básico, pois o átomo de nitrogênio possui par de elétrons disponível para aceitar prótons.
O problema central é que a dimetilamina tem ponto de ebulição de 7 °C, ou seja, ao longo do dia, com o aumento da temperatura, ela evaporaria rapidamente, agravando a contaminação do ar. A solução é neutralizá-la quimicamente, convertendo-a em um sal com ponto de ebulição muito mais alto.
O vinagre contém ácido acético (CH_3COOH), um ácido fraco. A reação de neutralização seria:
(CH_3)_2NH + CH_3COOH \rightarrow (CH_3)_2NH_2^+ \, CH_3COO^-
O produto formado é o acetato de dimetilamônio, um sal sólido/líquido com ponto de ebulição muito superior a 7 °C, o que impede a evaporação e reduz a contaminação ambiental.
As demais opções são inadequadas: a água dissolve a dimetilamina mas não a neutraliza, podendo ainda espalhar a contaminação; o óleo de soja é apolar e não reage quimicamente com a amina; o sal de cozinha (NaCl) é neutro e não promove nenhuma reação; e o bicarbonato de sódio (NaHCO_3) é uma base fraca — reagir uma base com outra base não resulta em neutralização.
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